Jon

Jon to atom lub grupa atomów o dodatnim lub ujemnym ładunku netto. Nazwa ion pochodzi od greckiego słowa ion, co oznacza „iść”, ponieważ naładowane cząstki zbliżają się do naładowanej elektrody lub oddalają się od niej.

Jonizacja to tworzenie elektrycznie naładowanych cząsteczek lub atomów. Atomy są elektrycznie obojętne, ponieważ ujemnie naładowane elektrony są równe liczbie dodatnio naładowanych protonów w jądrach. Liczba protonów w atomie pozostaje taka sama podczas typowych zmian chemicznych (zwanych reakcjami chemicznymi), ale elektrony mogą zostać utracone lub uzyskane.

Utrata jednego lub więcej elektronów z obojętnego atomu tworzy kation, jon o dodatnim ładunku netto. Na przykład atom sodu (Na) może łatwo stracić elektron, tworząc kation sodu, który jest reprezentowany jako Na + .

Z drugiej strony anion to jon, którego ładunek netto jest ujemny ze względu na wzrost liczby elektronów. Na przykład atom chloru (Cl) może zyskać elektron, tworząc jon chloru Cl-

Jon

Kiedy sód i chlor łączą się, tworząc chlorek sodu (zwykła sól kuchenna), każdy atom sodu wytwarza elektron do atomu chloru. W krysztale chlorku sodu silne przyciąganie elektrostatyczne między jonami przeciwnych ładunków mocno utrzymuje jony w miejscu, ustanawiając wiązanie jonowe . Mówi się wtedy, że chlorek sodu jest związkiem jonowym, ponieważ składa się z kationów i anionów.

Atom może stracić lub zyskać więcej niż jeden elektron, taki jak jon żelazowy z trzema ładunkami dodatnimi (Fe + 3) i jon siarczkowy z dwoma ładunkami ujemnymi (S =). Jony te, podobnie jak jony sodu i chloru, nazywane są jonami monatomowymi, ponieważ zawierają tylko jeden atom. Z pewnymi wyjątkami metale mają tendencję do tworzenia kationów i niemetali, anionów.

Ponadto możliwe jest połączenie dwóch lub więcej atomów i utworzenie jonu o dodatnim lub ujemnym ładunku netto. Jony zawierające więcej niż jeden atom, tak jak w przypadku OH- (jon wodorotlenkowy), CN- (jon cyjankowy) i NH4 + (jon amonowy) są nazywane jonami wieloatomowymi .

Minimalna energia wymagana do oddzielenia elektronu od izolowanego atomu (lub jonu) w stanie podstawowym jest znana jako energia jonizacji i jest reprezentowana w kJ / mol. Wielkość tej energii jest miarą tego, jak „ściśle” elektron jest przyłączony do atomu. Im wyższa energia jonizacji, tym trudniej jest usunąć elektron z atomu.

Zalecane

Sumerowie
2020
Owoce
2020
Link peptydowy
2020