Prawo to powstaje w wyniku połączenia trzech prostych praw: prawa Boyle'a, prawa Charlesa i prawa Gay-Lussaca. Matematycznie te prawa opisują każdą ze zmiennych termodynamicznych w stosunku do innych, podczas gdy reszta pozostaje stała. Na przykład prawo Boyle'a formułuje, że objętość i ciśnienie są odwrotnie proporcjonalne do siebie, będąc w stałej temperaturze.
Ze swojej strony prawo Karola stwierdza, że objętość i temperatura będą do siebie proporcjonalne, dopóki ciśnienie będzie stałe. I wreszcie, prawo Gay-Lussaca stwierdza, że może istnieć bezpośrednia proporcjonalność między ciśnieniem a temperaturą, o ile objętość pozostaje stała.
To pokazuje, że zarówno prawa Boyle'a, jak i Charlesa mogą być mieszane w postulacie, który wskazuje z kolei na zależność między objętością określonej masy gazu, a temperaturą i ciśnieniem.
Ogólne prawo gazu doskonałego jest sformułowane w następujący sposób: PV / T = K. w tym przypadku P oznacza ciśnienie, V jest objętością, a T jest temperaturą wyrażoną w kelwinach.
Należy wspomnieć, że to sam Gay-Lussac zgrupował te trzy prawa i ostatecznie sformułował ogólne równanie gazu, które pokazuje związek między ciśnieniem, objętością i temperaturą określonej masy gazu. To równanie jest następujące: P * V / T = K
Jeśli chodzi o jego zastosowanie, ogólne prawo dotyczące gazów idealnych jest stale stosowane w mechanice, na którą ma wpływ temperatura, ciśnienie i objętość, podobnie jak w przypadku lodówek, klimatyzatorów itp.