Ogólne prawo gazów idealnych

Prawo to powstaje w wyniku połączenia trzech prostych praw: prawa Boyle'a, prawa Charlesa i prawa Gay-Lussaca. Matematycznie te prawa opisują każdą ze zmiennych termodynamicznych w stosunku do innych, podczas gdy reszta pozostaje stała. Na przykład prawo Boyle'a formułuje, że objętość i ciśnienie są odwrotnie proporcjonalne do siebie, będąc w stałej temperaturze.

Ogólne prawo gazów idealnych

Ze swojej strony prawo Karola stwierdza, że ​​objętość i temperatura będą do siebie proporcjonalne, dopóki ciśnienie będzie stałe. I wreszcie, prawo Gay-Lussaca stwierdza, że ​​może istnieć bezpośrednia proporcjonalność między ciśnieniem a temperaturą, o ile objętość pozostaje stała.

To pokazuje, że zarówno prawa Boyle'a, jak i Charlesa mogą być mieszane w postulacie, który wskazuje z kolei na zależność między objętością określonej masy gazu, a temperaturą i ciśnieniem.

Ogólne prawo gazu doskonałego jest sformułowane w następujący sposób: PV / T = K. w tym przypadku P oznacza ciśnienie, V jest objętością, a T jest temperaturą wyrażoną w kelwinach.

Należy wspomnieć, że to sam Gay-Lussac zgrupował te trzy prawa i ostatecznie sformułował ogólne równanie gazu, które pokazuje związek między ciśnieniem, objętością i temperaturą określonej masy gazu. To równanie jest następujące: P * V / T = K

Jeśli chodzi o jego zastosowanie, ogólne prawo dotyczące gazów idealnych jest stale stosowane w mechanice, na którą ma wpływ temperatura, ciśnienie i objętość, podobnie jak w przypadku lodówek, klimatyzatorów itp.

Zalecane

Inżynieria przemysłowa
2020
Proceso
2020
Księstwo
2020