Zasada Chateliera

Kiedy reakcja chemiczna osiąga stan równowagi, gęstość reagentów i produktów pozostaje stabilna przez czas nieokreślony, tylko jeśli warunki układu są utrzymywane na stałym poziomie. Ale jeśli którakolwiek z nich ulegnie zmianie, układ rozwija nowy stan równowagi z wynikającą z tego zmiennością. Wszystkie te obserwacje zostały wzięte pod uwagę przy opracowywaniu zasady Le Chateliera.

Ten postulat, sformułowany po raz pierwszy w 1884 r., Przez chemika Henri-Louise Le Chateliera, który wykorzystał go do oceny konsekwencji tych zmian.

Zasada Chateliera

Zasada Le Chateliera ustala, że: gdy powstanie zmiana w którymkolwiek z warunków występujących w układzie równowagi, system ten przystąpi do przywracania równowagi, odrzucając przyczynę, która spowodowała zmianę.

Poniżej znajdują się niektóre z przyczyn, które mogą spowodować zmianę równowagi chemicznej:

  • Zmiana ciśnienia : zmiana ciśnienia wpłynie na równowagę tylko wtedy, gdy jakakolwiek substancja gazowa uczestniczy w reakcji. Zmiany ciśnienia nie wpływają znacząco na stężenie cieczy lub ciał stałych, ponieważ zwykle nie ulegają one kompresji. Jednak w gazach powstają odpowiednie zmiany.
  • Zmiana temperatury: wzrost temperatury powoduje, że waga jest ukierunkowana na absorpcję ciepła, a tym samym przeciwdziała wzrostowi temperatury. Jeśli temperatura spadnie, spowoduje to przesunięcie wagi, aby system uwolnił ciepło.
  • Zmiana stężenia: wraz ze wzrostem stężenia substancji powoduje rozwój równowagi i zmniejsza istniejącą ilość tej substancji. Teraz, jeśli stężenie spadnie, wówczas równowaga przesunie się w kierunku stworzenia tej substancji, to znaczy, że układ się rozwija, pozwalając na pojawienie się większej ilości substancji, która została zmniejszona w stężeniu .

Zalecane

Tkanka miąższowa
2020
Działania
2020
Drganie
2020